8 Perbedaan Sel Elektrolisis Dan Sel Galvanik

Kadang-kadang sel galvanik hanya disebut sebagai sel elektrokimia sedangkan tetapi; sel elektrolisis juga merupakan sel elektrokimia. Namun, sel elektrolisis dan galvanik tidak sama.

Sel galvanik

Sel galvanik adalah sel elektrokimia yang mengubah energi potensial kimia menjadi energi potensial listrik melalui reaksi kimia spontan. Sel galvanik memiliki dua setengah sel dengan masing-masing setengah sel mengandung elektroda dalam elektrolit. Biasanya, pemisahan penting untuk mencegah kontak kimiawi langsung dari reaksi oksidasi dan reduksi, yang menciptakan perbedaan potensial. Elektron yang dihasilkan selama reaksi oksidasi berjalan melalui sirkuit eksternal sebelum digunakan oleh reaksi reduksi.

Sel Elektrolisis

Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang mengubah energi potensial listrik menjadi energi potensial kimia dengan menggunakan listrik untuk menggerakkan reaksi kimia non-spontan. Sebuah sel elektrolisis biasanya diaktifkan dengan menerapkan potensial listrik di seluruh elektroda untuk memaksa reaksi kimia internal antara elektroda dan ion yang ada dalam larutan elektrolit. Proses ini disebut elektrolisis.

Perbedaan Kunci

  1. Sel elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia sedangkan sel galvanik, mengubah energi kimia menjadi energi listrik.
  2. Dalam sel elektrolisis, anoda bertanda positif dan katoda adalah elektroda negatif. Reaksi di anoda adalah oksidasi dan di katoda adalah reduksi. Sebaliknya pada sel galvanik, anoda bertanda negatif dan katoda bertanda positif. Reaksi di anoda adalah oksidasi dan di katoda adalah reduksi.
  3. Dalam sel elektrolisis, reaksi redoks tidak terjadi secara spontan dan energi listrik harus disuplai untuk memulai reaksi. Di sisi lain, dalam sel galvanik, reaksi redoks terjadi secara spontan dan bertanggung jawab atas produksi energi listrik.
  4. Dalam sel elektrolisis, baterai eksternal memasok elektron. Elektron masuk melalui katoda dan keluar melalui anoda sedangkan di sel galvanik, elektron disuplai oleh spesies yang teroksidasi. Mereka berpindah dari anoda ke katoda di sirkuit eksternal.
  5. Dalam sel elektrolisis, kedua elektroda direndam dalam wadah yang sama dalam larutan elektrolit cair. Elektrolit dapat berupa larutan meleleh atau berair dari beberapa garam, asam atau alkali. Sedangkan pada sel galvanik, kedua setengah sel tersebut disusun dalam wadah yang berbeda, dihubungkan melalui jembatan garam atau membran semi permeabel.
  6.  Sel elektrolisis memiliki kegunaan yang berbeda seperti pelapisan listrik, mengekstraksi logam murni dari paduan, produksi oksigen dan hidrogen untuk penggunaan komersial dan industri. Di sisi lain, sel galvanik biasa disebut sebagai akumulator atau baterai dan biasanya digunakan sebagai sumber arus listrik.

Perbandingan Antara Sel Elektrolisis Dan Sel Galvanik dalam tabel

DASAR PERBANDINGAN SEL ELEKTROLISIS SEL GALVANIK
Fungsi Sel elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Sel galvanik, mengubah energi kimia menjadi energi listrik.
Anoda & Katoda Anoda bertanda positif dan katoda adalah elektroda negatif. Reaksi di anoda adalah oksidasi dan di katoda adalah reduksi. Anoda bertanda negatif dan katoda bertanda positif. Reaksi di anoda adalah oksidasi dan di katoda adalah reduksi.
Pasokan Elektron Baterai eksternal memasok elektron. Elektron masuk melalui katoda dan keluar melalui anoda. Elektron dipasok oleh spesies yang teroksidasi. Mereka berpindah dari anoda ke katoda di sirkuit eksternal.
Rancangan Kedua elektroda direndam dalam wadah yang sama dalam larutan elektrolit cair. Elektrolit dapat berupa larutan meleleh atau berair dari beberapa garam, asam atau alkali. Kedua setengah sel tersebut disusun dalam wadah yang berbeda, dihubungkan melalui jembatan garam atau membran semi permeabel.
Kegunaan Memiliki kegunaan yang berbeda seperti pelapisan listrik, mengekstraksi logam murni dari paduan, produksi oksigen dan hidrogen untuk penggunaan komersial dan industri. Biasa disebut sebagai aki atau aki dan biasanya digunakan sebagai sumber arus listrik.

 

Related Posts

© 2023 Perbedaannya.Com