Perbedaan Reaksi reduksi dan oksidasi

Reaksi kimia yang sering bekerja bersama adalah oksidasi dan reduksi. Selama reaksi reduksi dan oksidasi terjadi pertukaran elektron. Ketika reaksi oksidasi reduksi terjadi secara bersamaan disebut reaksi redoks atau reaksi reduksi-oksidasi. Ini adalah reaksi kimia seimbang.

Pengertian Reaksi Oksidasi

Saat memperkenalkan dua molekul satu sama lain, satu molekul kehilangan satu elektron. Reaksi ini disebut oksidasi. Elektron hilang. Penghapusan gugus hidrogen. Menambahkan oksigen Reaksi melepaskan energi. Elektron dilepaskan di sekitarnya. Keadaan oksidasi meningkat. Terjadi pada agen pereduksi. Contoh untuk reduktor adalah logam.

Awalnya reaksi oksidasi diidentifikasi sebagai reaksi dimana gas oksigen berpartisipasi. Di sini, oksigen bergabung dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam reaksi ini, oksigen mengalami reduksi dan zat lainnya mengalami oksidasi. Oleh karena itu, pada dasarnya reaksi oksidasi adalah menambahkan oksigen ke zat lain. Sebagai contoh, dalam reaksi berikut, hidrogen mengalami oksidasi dan, oleh karena itu, atom oksigen ditambahkan ke hidrogen membentuk air.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Cara lain untuk menggambarkan oksidasi adalah sebagai hilangnya hidrogen. Ada beberapa kesempatan di mana sulit untuk menggambarkan oksidasi dengan menambahkan oksigen.

Misalnya, dalam oksigen reaksi berikut telah ditambahkan ke kedua karbon dan hidrogen tetapi oksidasi hanya karbon yang telah mengalaminya. Dalam hal ini, oksidasi dapat digambarkan dengan hilangnya hidrogen. Seperti hidrogen telah dihapus dari metana ketika memproduksi karbon dioksida, karbon yang ada telah teroksidasi.

CH₄ + 2O₂ -> CO2 + 2H₂O

Pendekatan alternatif lain untuk menggambarkan oksidasi adalah sebagai kehilangan elektron. Pendekatan ini dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia, di mana kita tidak bisa melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, bahkan ketika tidak ada oksigen, kita bisa menjelaskan oksidasi menggunakan pendekatan ini. Misalnya dalam reaksi berikut, magnesium telah dikonversi ke ion magnesium. Sejak, magnesium telah kehilangan dua elektron telah mengalami oksidasi dan gas klorin adalah agen pengoksidasi.

Mg + Cl₂ -> Mg^{2 +} + 2Cl^–

Biloks membantu untuk mengidentifikasi atom yang telah mengalami oksidasi. Menurut definisi IUPAC, oksidasi adalah “ukuran tingkat oksidasi atom dalam zat. Hal ini didefinisikan sebagai muatan atom mungkin dibayangkan untuk memiliki. “keadaan Oksidasi adalah nilai integer, dan itu dapat berupa positif, negatif atau nol. Oksidasi atom dapat berubah pada reaksi kimia. Jika keadaan oksidasi meningkat, maka atom dikatakan teroksidasi. Seperti dalam reaksi di atas, magnesium memiliki keadaan oksidasi nol dan ion magnesium memiliki biloks ⁺². Karena bilangan oksidasi meningkat, magnesium telah teroksidasi.

Pengertian Reaksi reduksi

Reduksi adalah kebalikan dari oksidasi. Dalam hal ini transfer oksigen, dalam reaksi reduksi, oksigen justru yang hilang. Dalam hal transfer hidrogen, reaksi reduksi terjadi ketika hidrogen diperoleh. Misalnya, dalam contoh di atas antara metana dan oksigen, oksigen telah berkurang karena telah mendapatkan hidrogen. Dalam hal transfer elektron, reduksi adalah mendapatkan elektron. Jadi menurut contoh di atas, klorin berkurang.

Saat memperkenalkan dua molekul satu sama lain, satu molekul memperoleh satu elektron. Reaksi ini disebut reduksi. Elektron diperoleh. Penambahan gugus hidrogen. Penghapusan oksigen. Reaksi menyimpan energi. Elektron diperoleh dari sekitarnya. Keadaan oksidasi menurun. Terjadi pada zat pengoksidasi. Contoh zat pengoksidasi adalah ozon, pemutih, peroksida dll.

Apa itu Oksidasi

Oksidasi adalah reaksi hilangnya elektron dari atom, molekul atau ion. Kehilangan elektron ini menyebabkan status oksidasi dari spesies kimia menjadi meningkat. Karena reaksi oksidasi melepaskan elektron, seharusnya ada spesies yang menerima elektron. Oleh karena itu, reaksi oksidasi adalah reaksi setengah reaksi besar. Oksidasi suatu spesies kimia diberikan sebagai perubahan keadaan oksidasi. Oksidasi adalah bilangan dengan simbol positif (+) atau negatif (-) yang menunjukkan hilangnya atau perolehan elektron oleh atom, molekul atau ion tertentu.

Di masa lalu, istilah oksidasi diberi definisi “penambahan oksigen ke suatu senyawa. ” Ini karena oksigen adalah satu-satunya zat pengoksidasi yang diketahui pada saat itu. Namun, definisi ini tidak lagi akurat karena ada lebih banyak reaksi oksidasi yang terjadi tanpa adanya oksigen. Sebagai contoh, reaksi antara Magnesium (Mg) dan Hydrochloric acid (HCl) tidak melibatkan oksigen, tetapi ini adalah reaksi redoks yang mencakup oksidasi Mg menjadi Mg2+.

Ada definisi historis lain untuk oksidasi yang melibatkan Hidrogen. Artinya, oksidasi adalah proses kehilangan ion H+ . Ini juga tidak akurat karena ada banyak reaksi yang terjadi tanpa pelepasan ion H+.

Oksidasi selalu meningkatkan status oksidasi suatu spesies kimia karena hilangnya elektron. Hilangnya elektron ini menyebabkan muatan atom atau molekul untuk diubah.

Apa itu Reduksi

Reduksi adalah reaksi perolehan elektron dari atom, molekul atau ion. Perolehan elektron ini menyebabkan keadaan oksidasi dari spesies kimia menurun karena reduksi menciptakan muatan listrik negatif ekstra dalam atom. Untuk mendapatkan elektron dari luar, harus ada spesies donor elektron. Oleh karena itu, reduksi adalah reaksi kimia yang terjadi selama reaksi redoks. Reaksi reduksi adalah reaksi setengah.

Apa perbedaan antara Reaksi Oksidasi dan Reaksi reduksi?

• Pada reaksi oksidasi, oksigen yang diperoleh dan, dalam reaksi reduksi, oksigen yang hilang.
• Dalam oksidasi hidrogen hilang tetapi dalam reduksi hidrogen diperoleh.
• Dalam reaksi oksidasi, elektron yang hilang tetapi, dalam reaksi reduksi, elektron diperoleh.
• Dalam reaksi oksidasi, keadaan oksidasi meningkat. Spesimen yang menjalani reduksi mengurangi tingkat oksidasi mereka.