Reaksi eksergonik juga disebut reaksi spontan, karena dapat terjadi tanpa penambahan energi. Reaksi dengan ∆G positif (∆G> 0), di sisi lain, memerlukan input energi dan disebut reaksi endergonik. Reaksi eksergonik dan endergonik menghasilkan perubahan energi bebas Gibbs. Dalam reaksi eksergonik energi bebas produk lebih rendah daripada reaktan; sementara itu dalam endergonik energi bebas produk lebih tinggi daripada reaktan.

 

Pengertian Reaksi Endergonik

Reaksi Endergonik  adalah reaksi dengan energi bebas Gibbs positif. Energi bebas Gibbs adalah potensi termodinamika yang digunakan untuk memprediksi apakah reaksi kimia spontan atau non-spontan. Energi bebas Gibbs negatif menunjukkan reaksi spontan. Dalam kasus reaksi endergonik, energi bebas Gibbs adalah nilai positif, yang menunjukkan itu adalah reaksi spontan. Reaksi non-spontan juga dapat disebut sebagai reaksi yang tidak menguntungkan.

Energi bebas Gibbs dari reaksi endergonik adalah nilai positif ketika dihitung menggunakan hubungan termodinamika berikut.

ΔG = ΔH – TΔS

Di mana,

  • ΔG adalah energi bebas Gibbs
  • ΔH adalah perubahan entalpi
  • T adalah suhu sistem
  • ΔS adalah perubahan dalam entropi .

Dalam reaksi non-spontan, energi harus disediakan dari luar untuk perkembangan reaksi. Kemudian, energi produk mendapat nilai lebih tinggi daripada energi reaktan. Karena alasan itu, perubahan entalpi adalah nilai positif (perubahan entalpi adalah perbedaan antara entalpi produk dan reaktan). Karena produk baru terbentuk, entropi sistem menurun. Kemudian, menurut persamaan di atas, ΔG adalah nilai positif. Reaksi Endergonik  termasuk reaksi endotermik.

Pengertian Reaksi Eksergonik

Reaksi Eksergonik adalah reaksi dengan energi bebas Gibbs berharga negatif. Ini menunjukkan bahwa reaksi eksergonik adalah reaksi spontan karena reaksi spontan memiliki nilai negatif untuk energi Gibbs ketika dihitung menggunakan hubungan termodinamika yang diberikan di bawah ini.

ΔG = ΔH – TΔS

Dalam reaksi eksergonik, energi dilepaskan ke sekitarnya. Oleh karena itu, produk memiliki energi yang lebih rendah daripada reaktan. Karena alasan itu, perubahan entalpi adalah nilai negatif untuk reaksi eksergonik. Entropi meningkat karena gangguan sistem. Menurut hubungan di atas, energi bebas Gibbs adalah nilai negatif. Reaksi eksergonik termasuk reaksi eksotermik.

Perbedaan Antara Reaksi Endergonik dan Eksergonik

  1. Endergonik  adalah jenis reaksi yang memiliki energi bebas Gibbs yang positif. Eksergonik adalah sejenis reaksi yang memiliki energi bebas Gibbs negatif.
  2. Energi bebas Gibbs adalah nilai positif untuk reaksi endergonik. Energi bebas Gibbs adalah nilai negatif untuk reaksi eksergonik.
  3. Pada reaksi endergonik, energi reaktan lebih rendah dari pada produk. Dalam reaksi eksergonik, energi reaktan lebih tinggi dari pada produk.
  4. Entropi menurun dalam reaksi endergonik. Entropi meningkat dalam reaksi eksergonik.
  5. Reaksi Endergonik  tidak spontan. Reaksi eksergonik bersifat spontan.
  6. Reaksi endotermik adalah reaksi endergonik. Reaksi eksotermik adalah reaksi eksergonik.
  7. Reaksi Endergonik  selalu membutuhkan energi untuk memulai reaksi. Reaksi eksergonik tidak memerlukan energi untuk memulai reaksi.
  8. Endergonik  reaction menyerap energi dari sekitarnya. Reaksi eksergonik melepaskan energi ke sekitarnya.

Kesimpulan

Semua reaksi kimia yang terjadi di sekitar kita dapat dikategorikan sebagai reaksi endergonik atau reaksi eksergonik. Kedua jenis reaksi ini memiliki definisi dan sifat yang berbeda. Perbedaan utama antara endergonik  dan eksergonik  adalah bahwa reaksi endergonik  membutuhkan energi dari luar sedangkan reaksi eksergonik melepaskan energi ke luar.