8 Perbedaan antara orbit dan orbital yaitu sebagai berikut

Menurut model atom Bohr, sebuah orbit adalah jalan melingkar tetap bersama yang elektron berputar di sekitar inti atom. Jadi, semua atom secara khusus berputar di orbit. Menurut model Bohr, kulit pertama menampung 2 elektron. Namun, model atom Bohr telah ditolak. Model yang diterima secara umum adalah model yang mengelompokkan elektron ke dalam wilayah yang disebut orbital.

Perbedaan utama antara orbit dan orbital: orbit adalah jalur melingkar yang memiliki jalur tetap di sekitar titik pusat sedangkan orbital adalah area yang tidak pasti di sekitar inti atom.

Meskipun istilah “orbit” dan “orbital” terdengar mirip, ini adalah dua istilah yang berbeda. Kata orbit terutama terkait dengan planet sedangkan kata orbital terkait dengan atom. Selain itu, dimungkinkan untuk menentukan gerakan pasti suatu benda melalui orbit, tetapi pergerakan benda melalui orbital tidak pasti.

Pengertian Orbit

Orbit adalah lintasan gravitasi yang melengkung dari suatu objek, seperti lintasan sebuah planet di sekitar bintang. Istilah ini terutama berasal dari fisika, bukan kimia. Namun, mari kita bahas beberapa detail tentang topik ini untuk memahami perbedaan antara orbit dan orbital.

Biasanya, orbit mengacu pada lintasan yang berulang. Terkadang, ini bisa merujuk pada lintasan yang tidak berulang juga. Orbit tidak terlihat karena merupakan jalur, bukan objek. Tapi, kita bisa menentukan dimensi dari jalur ini dengan memeriksa objek yang bergerak melalui jalur ini. Suatu gaya seperti gaya gravitasi menciptakan jalur ini yang menarik objek bergerak ke dalam gerakan melengkung / melingkar.

Apa yang dimaksud dengn Orbital?

Orbital adalah fungsi matematika yang menggambarkan perilaku seperti gelombang dari satu elektron tunggal atau sepasang elektron dalam atom. Pada dasarnya, ini adalah area di mana kita dapat menemukan elektron pada titik tertentu pada saat tertentu.

Namun, pergerakan elektron tidak terjadi di jalur tetap. Dengan demikian, orbital bukanlah jalur melingkar tetap sebagai orbit. Selain itu, kita tidak dapat menentukan posisi pasti elektron atau pergerakannya. Kita hanya dapat menentukan probabilitas menemukan elektron di sekitar inti atom. Oleh karena itu, orbital adalah wilayah spesifik dalam atom.

Selain itu, ada satu set nilai unik yang dapat kita gunakan untuk mengkarakterisasi orbital atom secara detail. Kita menyebutnya bilangan kuantum.

1. Tingkat energi elektron (n)

2. bilangan momentum sudut (l)

3. bilangan kuantum magnetik (m)

4. bilangan kuantum rotasi (s)

Kita dapat menunjukkan orbital atom sebagai awan elektron di sekitar inti atom. Karenanya, orbital adalah wilayah spesifik dalam atom.

Perbedaan

Orbit adalah lintasan gravitasi yang melengkung dari suatu objek, seperti lintasan sebuah planet di sekitar bintang sedangkan orbital adalah fungsi matematika yang menggambarkan perilaku seperti gelombang dari satu elektron atau sepasang elektron dalam atom.

Oleh karena itu, perbedaan utama antara orbit dan orbital adalah bahwa orbit adalah jalur melingkar yang memiliki jalur tetap di sekitar titik pusat sedangkan orbital adalah area yang tidak pasti di sekitar inti atom.

Perbedaan signifikan antara orbit dan orbital adalah bahwa orbit memiliki bentuk lingkaran sedangkan orbital tidak memiliki bentuk yang ditentukan. Sebagai contoh, pergerakan planet di sekitar bintang, satelit di sekitar planet, dll terjadi melalui orbit sedangkan pergerakan elektron di sekitar inti atom terjadi melalui orbital.

Tabel Perbedaan Antara Orbit Dan Orbital

DASAR PERBANDINGAN ORBIT ORBITAL
Deskripsi Orbit adalah jalur melingkar tetap di mana elektron berputar di sekitar inti atom. Orbital ( orbital elektron) adalah ruang tiga dimensi di sekitar nukleus di mana kemungkinan menemukan elektron maksimum (90-95%).
Posisi Elektron Dalam Atom Orbit menunjukkan posisi tepat elektron dalam atom. Sebuah orbital tidak menentukan posisi pasti elektron dalam atom.
Apa yang Diwakilinya Sebuah orbital merepresentasikan gerak planar sebuah elektron. Sebuah orbital merepresentasikan gerakan tiga dimensi sebuah elektron di sekitar nukleus.
Prinsip ketidakpastian Orbit memberikan jalur pasti sebuah elektron dan konsep ini tidak sesuai dengan prinsip ketidakpastian Heisenberg. Sebuah orbital tidak menentukan jalur pasti dan menurut konsep ini, elektron dapat berada di mana saja di wilayah ini. Konsep ini sesuai dengan prinsip ketidakpastian Heisenberg.
Bentuk Semua orbit berbentuk lingkaran. Bentuk orbitalnya berbeda-beda, misalnya orbital s bulat, orbital p berbentuk dump bell.
Penunjukan Orbit dapat ditetapkan sebagai K, L, M, N dll. Orbital dapat ditetapkan sebagai s, p, d, f dll.
Karakteristik Arah Orbit tidak memiliki karakteristik arah. Semua orbital, kecuali s = orbital, memiliki karakteristik terarah.
Akomodasi Elektron Sebuah orbit dapat menampung elektron sama dengan 2n ^ 2 di mana n mewakili bilangan kuantum prinsip. Sebuah orbital tidak dapat menampung lebih dari dua elektron.

 

Ringkasan – Orbit dan Orbital

Baik orbit dan orbital tidak terlihat karena mereka bukan objek tetapi jalur. Meskipun kedua istilah ini terdengar mirip, mereka sangat berbeda satu sama lain. Perbedaan utama antara orbit dan orbital adalah bahwa orbit adalah jalur melingkar yang memiliki jalur tetap di sekitar titik pusat sedangkan orbital adalah area yang tidak pasti di sekitar inti atom.

Updated: 11/02/2021 — 14:47