Pengertian Nomor atom

Nomor atom adalah jumlah proton dalam inti. Hal ini sering dilambangkan dengan simbol Z. Jumlah elektron pada atom netral adalah sama dengan jumlah proton dalam inti dan karena itu sama dengan nomor atom dari atom.

Nomor atom pertama kali ditentukan sekitar tahun 1913 oleh HGJ Moseley. Ia mengatur atom menjadi sebuah tatanan berdasarkan pengamatan spektrum sinar-X dan kemudian nomor atom. Unsur-unsur tersebut diatur dalam tabel periodik berdasarkan nomor atom mereka.

Massa atom adalah angka yang agak kecil bila dibandingkan dengan sebagian besar pengukuran yang dilakukan dalam kehidupan sehari-hari, tetapi para ilmuwan telah mengembangkan cara untuk mengukur jumlah tersebut dengan akurasi yang konsisten. Massa atom diukur dalam satuan massa atom sering dilambangkan dengan singkatan ‘Amu’ atau ‘sma’. Satu unit massa atom sama dengan 1/12 massa atom karbon-12. Untuk menyatakan dalam gram, satu amu sama dengan sekitar 1,66 Ã – 10-24 gram.

Spektrografi massa adalah salah satu metode yang lebih umum digunakan untuk mengukur massa atom dari sebuah atom.

Perbedaan Antara massa atom dan nomor atom

Perbedaan Antara massa atom dan nomor atom

Sebagian besar massa atom terletak di inti atom dan dalam bentuk proton dan neutron. Setiap partikel-partikel ini beratnya sekitar satu satuan massa atom. Nomor massa merupakan hitungan partikel-partikel ini dan sehingga jumlah massa sangat dekat dengan massa atom.

Nomor atom adalah merupakan jumlah proton dan neutron dalam suatu atom. hal ini dikarenakan proton dan neutron merupakan partikel penyusun inti sebagai pusat massa dari suatu atom. Atom dari suatu unsur yang sama dapat memiliki nomor massa yang berbeda, atom yang mempunyai nomor atom sama tetapi nomor massanya berbeda ini disebut isotop.

Penamaan isotop disesuaikan dengan nomor massa dari isotop tersebut seperti atom karbon yang memiliki nomor massa 12 disebut C-12, atom karbon yang memiliki nomor massa 13 disebut C-13, dan atom karbon yang memiliki nomor massa 14 disebut C-14.  Sementara Atom-atom dari unsur yang berbeda yang mempunyai nomor massa sama disebut isobar. Dan Atom-atom unsur berbeda yang mempunyai jumlah neutron sama disebut isoton.

Dalam stokiometri, kimiawan tidak menghitung dengan menggunakan massa atom absolut, akan tetapi yang digunakan adalah massa atom relatifnya. Massa Atom relatif (Ar) adalah perbandingan relatif massa atom unsur tertentu terhadap massa atom unsur lainnya



Updated: 13/05/2020 — 21:16

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *