Perbedaan Antara Ionik dan Kovalen (Dengan Tabel)

Ilmu pengetahuan dalam kehidupan kita sehari-hari mengandung banyak aspek. Segala sesuatu yang kita lihat dengan mata telanjang kita dibentuk oleh miliaran atom dan molekul. Terkadang muncul pertanyaan tentang bagaimana atom-atom ini bergabung satu sama lain dan membentuk benda raksasa tersebut. Kimia adalah cabang ilmu yang menjawab pertanyaan ini untuk kita.

Dalam bahasa Kimia, proses di mana atom saling bersentuhan dan membentuk benda disebut ikatan kimia. Dua jenis utama dari ikatan ini adalah- Ikatan Ionik dan Ikatan Kovalen. Sementara keduanya menunjukkan pembentukan senyawa, mereka dapat dibedakan dengan mudah.

Ionik vs Kovalen

Perbedaan antara Ionik dan Kovalen adalah sementara keduanya adalah proses ikatan kimia, yang pertama mengacu pada ikatan di mana atom menarik atom-atom yang berlawanan dengan gaya tariknya. Sedangkan yang terakhir mengacu pada ikatan di mana dua non-logam berbagi elektron secara merata tanpa harus kehilangan elektronnya.

Ikatan ion mengacu pada proses kimia tepatnya di mana dua ion yang bermuatan berlawanan bergabung satu sama lain untuk membentuk senyawa. Dalam proses ini, ion dengan muatan lemah dilarutkan dalam ion yang memiliki muatan kuat. Proses ini sebagian besar terjadi antara ion logam dan non-logam karena keduanya memiliki muatan yang berlawanan.

Sedangkan di sisi lain, ikatan kovalen justru terjadi antar nonlogam. Itu tidak membutuhkan daya tarik antara ion yang berlawanan melainkan ikatan antara ion yang bermuatan sama. Itu tidak pernah menyebabkan kehilangan dan perolehan elektron dalam ikatan tetapi mendistribusikan elektron secara merata. Tidak seperti ikatan lainnya, ini ada dalam ketiga bentuk materi.

Tabel Perbandingan Antara Ionik dan Kovalen

Parameter Perbandingan	ionik	kovalen
Berarti	Ini adalah proses ikatan kimia yang terjadi antara ion yang memiliki muatan tarik-menarik yang berlawanan.	Ini adalah proses ikatan kimia yang terjadi antara ion yang memiliki kompatibilitas berbagi elektron.
Terjadi Antara	Logam dan non logam.	Nonlogam
Negara	Itu hanya ada dalam posisi padat.	Itu ada dalam wujud padat, gas, dan cair, ketiganya.
Titik lebur	Ikatan ini meleleh pada titik leleh yang sangat tinggi.	Ikatan ini meleleh pada titik leleh yang relatif rendah.
Titik didih	Ikatan ini meleleh pada titik didih yang sangat tinggi.	Ikatan ini meleleh pada titik leleh yang sangat rendah.
Konduksi Listrik	Ikatan ini dapat menghantarkan listrik.	Ikatan ini tidak dapat menghantarkan listrik.
Ketersediaan	Kurang umum	Lebih umum
Terbentuk karena	Ketika dua ion bermuatan berlawanan yang kompatibel satu sama lain bergabung bersama, ikatan ini dibuat. Ini menghasilkan hilangnya elektron oleh satu dan perolehan elektron oleh yang lain.	Ikatan ini tidak didasarkan pada transfer elektron tetapi pembagian elektron. Itu tidak menyebabkan kehilangan atau perolehan elektron di salah satu ion yang bergabung.

Apa itu Ionik?

Ionik mengacu pada proses ikatan kimia atau bergabungnya dua atom untuk melahirkan senyawa atau objek baru. Ini adalah proses yang terjadi secara luas di seluruh dunia antara banyak atom dan ion.

Dalam proses ini, dua atom berkumpul di satu tempat, dan persyaratannya adalah keduanya harus memiliki muatan listrik yang berbeda dan berlawanan di dalamnya untuk menyelesaikan proses ini. Atom-atom ini saling menstabilkan dalam hal elektron.

Satu atom yang memiliki muatan positif dikenal sebagai logam. Ini menyumbangkan sebagian elektronnya ke atom lain, yang mengandung muatan negatif dan disebut bukan logam. Proses ini menstabilkan jumlah elektron di kedua atom, yang sebagai hasilnya, menciptakan senyawa baru.

Contoh populer yang diberikan dari ikatan ini adalah garam meja. Itu terdiri dari natrium dan klorin –

• Natrium mengandung 11 proton dan 11 elektron. Satu elektron dari atom ini hadir dalam siklus terluarnya, dan ia membawa muatan positif.
• Klorin mengandung 17 proton dan 17 elektron dan memiliki muatan negatif.
• Setelah ikatan, natrium menyumbangkan elektron terluarnya ke Klorin.

Apa itu Kovalen?

Kovalen hanyalah proses penting dari ikatan kimia yang terjadi untuk membentuk senyawa dan zat baru. Ini berbeda dari proses ikatan lainnya karena untuk ini terjadi, penting bagi ion untuk memiliki muatan elektro yang sama.

Itu tidak memerlukan muatan positif dan negatif dalam atom yang berpartisipasi, dan itulah sebabnya ia hanya bergabung dengan nonlogam (atom yang memiliki muatan negatif). Itu tidak didasarkan pada transfer elektron, dan elektron ini tidak larut setelah dibagikan. Melainkan berfokus pada saling berbagi.

Contoh yang sangat terkenal dari ikatan ini adalah Hidrogen Klorida (HCl)

• Di sini Klorin memiliki 7 atom di perimeter luarnya
• sedangkan Hidrogen memiliki 1 Elektron.
• Keduanya bereaksi bersama dan bergabung menjadi molekul yang seimbang sempurna.

Perbedaan Utama Antara Ionik dan Kovalen

1. Ikatan ionik lahir karena transfer elektron, sedangkan kovalen lahir karena berbagi elektron.
2. Ionik dapat menghantarkan listrik sedangkan kovalen tidak dapat menghantarkan listrik.
3. Ionik terjadi antara logam dan nonlogam yang memiliki muatan berlawanan, sedangkan Kovalen hanya terjadi antara nonlogam.
4. Ionik memiliki titik didih dan titik didih yang tinggi, sedangkan kovalen memiliki titik didih dan titik didih yang rendah.
5. Ionik hanya dapat dilihat dalam keadaan padat, sedangkan Kovalen dapat dilihat pada ketiga keadaan materi.
6. Ionik kurang mungkin terjadi dan tidak terlalu umum, sedangkan Kovalen memiliki kemungkinan tinggi untuk terjadi dan sangat umum.

Kesimpulan

Ikatan kimia adalah proses yang sangat penting dan penting dalam bidang kimia atau dikatakan sains. Hal ini menyebabkan terbentuknya beberapa senyawa dan zat pada akhirnya. Proses ini terdiri dari banyak komplikasi karena pembagian dan transfer elektron dan ion dilakukan dalam proses ini.

Ionik dan Kovalen adalah dua sub-bagian dari istilah umum ini, ikatan. Kedua ikatan ini berbeda satu sama lain dalam hal penampilan, pembentukan, sifat kimia, dan banyak lagi. Untuk memahami pembentukan banyak objek, penting untuk mengetahui perbedaan antara keduanya.

Referensi

1. https://www. tandfonline.com/doi/abs/10. 1080/10408437108243425
2. https://iopscience. iop. org/article/10. 1088/0953-8984/11/30/309/meta