Ikatan ion – pengertian, sifat, contoh, kegunaan

Dalam teknik fisika dan ilmu kimia, ada dua jenis ikatan kimia. Ini adalah Ikatan Ion dan ikatan Kovalen. Dalam artikel eksklusif ini, saya akan menjelaskan definisi Ikatan Ion.

Namun, saya masih akan menjelaskan tentang perbedaan mendasar antara ikatan kovalen dan ion. Lihat, ikatan kovalen adalah pembagian elektron antara dua atom. Di sisi lain, ikatan ion adalah transfer permanen elektron valensi antara dua atom.

Sekadar informasi, selain ikatan ion dan kovalen, ada dua jenis ikatan kimia lagi. Ini adalah ikatan hidrogen dan ikatan polar.

Apa itu Ikatan Ion?

Menurut definisi, ikatan ionik adalah jenis ikatan kimia yang terjadi karena transfer permanen satu atau lebih elektron dari satu atom ke atom lainnya.

Atom yang kehilangan elektron secara permanen menjadi kation yaitu ion bermuatan positif. Di sisi lain, atom yang memperoleh elektron menjadi anion yaitu ion bermuatan negatif. Itu sebabnya ikatan ion disebut juga ikatan elektrovalen.

Untuk meringkas, menurut definisi, ikatan ion atau hanya ikatan elektrovalen adalah jenis ikatan kimia yang terbentuk karena daya tarik elektrostatik antara kation bermuatan positif dan anion bermuatan negatif.

Peran Keelektronegatifan dalam Ikatan Ion

Agar ikatan ion dapat terbentuk, harus ada perbedaan yang sangat besar dalam nilai keelektronegatifan antara atom-atom yang berpartisipasi. Akibatnya, pembentukan ion terjadi dalam ikatan ion.

Dan, untuk itu terjadi, ikatan ion hanya dapat terbentuk antara logam dan non-logam. Singkatnya, orang juga dapat mengatakan bahwa dua logam tidak pernah dapat membentuk ikatan ion. Hal yang sama berlaku dengan non-logam juga.

Dengan kata lain, jika kita mengambil dua logam atau non-logam, dan mencoba membentuk ikatan ion, itu tidak akan terbentuk. MENGAPA? Karena tidak akan ada perbedaan yang cukup dalam nilai keelektronegatifan atom-atom yang berpartisipasi untuk membentuk ikatan ionik.

Sifat Ikatan Ion

Ada begitu banyak sifat ikatan ion. Beberapa dari mereka terdaftar di bawah ini:

  • Menurut definisi, ikatan ionik bersifat non-directional.
  • Senyawa ionik larut dalam air dan pelarut polar.
  • Senyawa ionik tidak larut dalam pelarut non-polar.
  • Mereka memiliki titik leleh dan titik didih tertinggi.
  • Mereka menunjukkan konduktivitas listrik dan termal yang baik.
  • Ikatan ion atau ikatan elektrovalen adalah yang terkuat di antara semua jenis ikatan.
  • Mereka terbentuk karena transfer elektron secara permanen, dll.

Contoh Ikatan Ion

Jika Anda merasa tidak dapat memahami contoh ikatan ion dalam kehidupan sehari-hari. Nah, inilah kesempatan Anda untuk berpikir lagi!

Natrium Klorida (NaCl).

Contoh khas dari ikatan ion adalah molekul Natrium Klorida. Sebuah molekul Natrium Klorida (NaCl) terdiri dari satu Natrium dan satu atom klorin.

Natrium memiliki satu elektron valensi di kulit terluarnya. Di sisi lain, Klorin memiliki tujuh elektron valensi di kulit terluarnya.

Oleh karena itu, ketika satu atom natrium dan satu atom Klorin bergabung membentuk ikatan ionik, untuk melengkapi Oktetnya, Natrium akan menyumbangkan elektron tunggalnya. Oleh karena itu menjadi ion natrium (Na+).

Di sisi lain, hanya karena klorin lebih elektronegatif daripada natrium, ia akan menerima elektron yang disumbangkan. Oleh karena itu menjadi ion klorida (Cl-). Dengan ini, dua atom bergabung untuk membentuk senyawa berbasis ikatan ion yaitu Natrium Klorida (NaCL).

Kalium Oksida (K2O).

Contoh ikatan ion berikutnya adalah molekul Kalium Oksida. Molekul Kalium Oksida (K2O) terdiri dari dua atom kalium dan satu atom oksigen. Kalium memiliki satu elektron valensi di kulit terluarnya.

Di sisi lain, oksigen memiliki enam elektron valensi di kulit terluarnya. Oleh karena itu, ketika dua atom Kalium dan satu atom oksigen bergabung membentuk ikatan ionik, untuk melengkapi Oktetnya, kedua atom Kalium akan menyumbangkan elektron tunggalnya.

Oleh karena itu menjadi ion Kalium (K+). Di sisi lain, hanya karena Oksigen lebih elektronegatif daripada Kalium, ia akan menerima kedua elektron yang disumbangkan. Oleh karena itu menjadi ion oksida (O-).

Dengan ini, dua atom kalium dan satu atom oksigen bergabung untuk membentuk senyawa berbasis ikatan ion yaitu Kalium Oksida (K2O). Belum lagi, hanya karena ada dua atom kalium, molekul kalium oksida memiliki dua ikatan ion.

Kalsium Klorida (CaCl2).

Yang terakhir dalam daftar contoh ikatan ionik atau ikatan elektrovalen saya adalah molekul Kalsium Klorida. Molekul Kalsium klorida (CaCl2) terdiri dari satu atom kalsium dan dua atom klorin. Kalsium memiliki dua elektron valensi di kulit terluarnya.

Demikian pula, klorin memiliki tujuh. Oleh karena itu, ketika satu atom kalsium dan dua atom klor bergabung membentuk ikatan ionik, untuk melengkapi Oktetnya, atom kalsium akan menyumbangkan dua elektronnya. Oleh karena itu menjadi ion kalsium (Ca+).

Di sisi lain, hanya karena klorin lebih elektronegatif daripada Kalsium, kedua atom klorin akan menerima masing-masing satu elektron yang disumbangkan. Oleh karena itu menjadi ion klorida (Cl).

Dengan ini, satu atom kalsium dan dua atom klorin bergabung untuk membentuk molekul berbasis ikatan ion yaitu Kalsium Klorida (CaCL2). Belum lagi, hanya karena ada dua atom klor, molekul kalsium klorida memiliki dua ikatan ion.

Kegunaan Senyawa Ion

Senyawa yang terbentuk karena ikatan ion dikenal sebagai Senyawa Ionik. Sekali lagi, Jika Anda merasa tidak dapat menghubungkan penggunaan senyawa ionik dalam kehidupan sehari-hari. Nah, inilah kesempatan Anda untuk berpikir lagi!

  • Natrium klorida sebagai garam meja
  • De-icing membersihkan jalan setelah hujan salju
  • Sebagai pengawet dalam penyimpanan dingin
  • Fluoridasi air, dll.
Ikatan ion – pengertian, sifat, contoh, kegunaan
Kembali ke Atas