Apa Perbedaan Bikarbonat dan Baking Soda

RINGKASAN Perbedaan Bikarbonat dan Baking Soda:

  1. Baking soda membantu meringankan asam pencernaan dan masalah mulas sementara bikarbonat menjaga keseimbangan pH darah Anda.
  2. Bikarbonat mungkin akan memiliki reaksi kimia lebih banyak dibandingkan dengan natrium bikarbonat. Hal ini karena proton dalam baking soda.
  3. Baking soda membutuhkan reaksi kimia untuk dipecah sementara bikarbonat, karena semua elektron, dapat dengan mudah memiliki reaksi kimia.
  4. Bikarbonat dapat membantu membuat sistem pencernaan Anda sehat sementara baking soda dapat membuat bau kulkas Anda lebih baik.
  5. Bikarbonat dan natrium bikarbonat dapat dibuat oleh alam, namun natrium bikarbonat dapat diciptakan secara artifisial.

Bikarbonat dan baking soda keduanya komponen rumah tangga yang sangat penting. Mereka dapat ditemukan di dapur Anda, dan mereka dapat digunakan untuk memanggang. Kedua zat ini memiliki unsur yang sama hadir di satu sama lain.

Kedua zat tersebut memiliki karbon dan oksigen dalam formula mereka. Ini hanya beberapa alasan utama mengapa orang-orang mengira mereka seperti sama. Bikarbonat adalah kombinasi dari berbagai jenis molekul untuk memunculkan sebagai ion.

Molekul-molekul hadir dalam bikarbonat adalah: tiga molekul oksigen, molekul hidrogen, dan satu molekul karbon. Dengan molekul ini, juga dapat berubah menjadi sebuah senyawa yang memiliki proton lebih sedikit dan lebih banyak elektron. Rumus kimia untuk bikarbonat HCO3.

Bikarbonat

Bikarbonat memainkan peran penting dalam tubuh manusia. Ia memelihara keseimbangan dalam keasaman darah. Ini para penggemar pH tubuh Anda membuat darah Anda tidak terlalu asam atau terlalu basa. Ini juga memainkan bagian yang sangat penting dalam proses pencernaan di dalam perut Anda. Hal ini dapat membantu memeriksa cairan pencernaan dalam perut setelah perut Anda selesai mencerna.

Bikarbonat juga dilakukan melalui alam. Ketika air dari hujan menumbuk batu, menciptakan ion bikarbonat. Siklus karbon sangat penting, dan aliran bikarbonat membuat siklus ini pergi.

Orang-orang cenderung bingung baking soda dengan bikarbonat karena istilah kimia untuk baking soda ini natrium bikarbonat. Baking soda adalah kristal, zat yang terjadi secara alami. Ini kristal ini biasanya terlihat di mata air mineral.

Bentuknya terlarut, dan itu adalah bagian dari neutron mineral. Penggunaan lain yang bagus untuk bahan ini ini sebagai reaktan asam basa dalam percobaan laboratorium. Hal ini dapat menghentikan kebakaran kecil, dan dapat digunakan untuk pemeliharaan kebersihan. Baking soda juga dapat membantu dalam membuat lemari es Anda bau bau lebih baik, dan dapat mengambil maag Anda pergi.

Perbedaan Bikarbonat dan Baking Soda

Perbedaan Bikarbonat dan Baking Soda

Ini adalah definisi dari setiap substansi. Dengan definisi ini, maka akan mudah untuk menunjukkan perbedaan antara satu sama lain. Meskipun mereka memiliki banyak kesamaan, seperti memiliki senyawa HCO3, perbedaan mereka masih sangat signifikan.

Bikarbonat (HCO−3) bersifat alkalis, dan merupakan komponen vital pada sistem pendaparan pH tubuh manusia (mempertahankan homeostatis asam-basa). Sebanyak 70–75% CO2 dalam tubuh dikonversi menjadi asam karbonat (H2CO3), yang dapat diubah dengan cepat menjadi bikarbonat.

Dengan asam karbonat sebagai spesies intermediat pusat, bikarbonat – yang berkonjugasi dengan air, ion hidrogen, dan karbon dioksida – membentuk sitem dapar, yang dijaga pada kesetimbangan volatil yang diperlukan untuk menjaga resistensi perubahan pH ke kedua arah, baik menuju asam dan basa. Hal ini penting untuk melindungi jaringan sistem saraf pusat. JIka pH berubah terlalu jauh dari kisaran normal akan menghasilkan bencana (lihat asidosis atau alkalosis).

Bikarbonat juga bertindak mengatur pH dalam usus kecil. Ia dibebaskan dari pankreas sebagai tanggapan terhadap hormon sekretin untuk menetralkan bubur lambung (chyme) yang masuk ke kusus besar dari lambung.

Bikarbonat merupakan bentuk dominan dari karbon anorganik terlarut dalam air laut, dan dalam sebagian besar air tawar. Dengan demikian, ia adalah penyerap penting dalam siklus karbon.

Dalam ekologi air tawar, aktivitas fotosintesis yang kuat oleh tanaman air tawar di siang hari melepaskan gas oksigen ke dalam air dan pada saat bersamaan menghasilkan ion bikarbonat. Ini menggeser pH ke atas sampai dalam keadaan tertentu tingkat alkalinitas bisa menjadi racun bagi beberapa organisme atau dapat membuat unsur kimia lainnya, seperti amonia, menjadi beracun. Dalam kegelapan, ketika tidak terjadi fotosintesis, proses respirasi melepaskan karbon dioksida, dan tidak ada ion bikarbonat baru yang dihasilkan, yang mengakibatkan penurunan pH yang cepat.

Garam ion bikarbonat yang paling umum adalah natrium bikarbonat, NaHCO3, yang biasa dikenal sebagai soda kue. Bila dipanaskan atau terkena asam seperti asam asetat (cuka), natrium bikarbonat membebaskan karbon dioksida. Ini digunakan sebagai bahan pengembang dalam baking.

Aliran ion bikarbonat dari batuan yang disebabkan oleh asam karbonat dalam air hujan merupakan bagian penting dari siklus karbon.

Bikarbonat juga banyak berperan dalam sistem pencernaan. Ia meningkatkan pH internal lambung, setelah cairan pencernaan yang sangat asam selesai mencerna makanan. Amonium bikarbonat digunakan dalam pembuatan biskuit digestif.

Baking soda

Baking soda atau Soda kue adalah salah satu ragi yang paling banyak digunakan dalam makanan yang dipanggang. Senyawa kimia sederhana ini, juga dikenal sebagai natrium bikarbonat, ditemukan dalam bentuk kristal di alam tetapi digiling menjadi bubuk halus untuk digunakan dalam memasak.

Baking soda merupakan senyawa alkali yang jika digabungkan dengan asam akan menghasilkan gas karbondioksida. Gelembung kecil gas karbon dioksida terperangkap dalam adonan, menyebabkannya mengembang, atau mengembang. Asam umum yang digunakan untuk menyebabkan reaksi ini termasuk cuka, jus lemon, buttermilk, yogurt, dan krim tartar.

Soda kue juga akan menghasilkan gas setelah dekomposisi yang disebabkan oleh panas. Tidak ada asam yang diperlukan agar reaksi ini berlangsung, hanya suhu di atas 80 derajat Celcius (176 derajat Fahrenheit).

Baking soda digunakan untuk meragi banyak “roti cepat” seperti pancake, muffin, kue, dan makanan yang digoreng. Batangan ini tidak cukup kuat untuk menahan bentuk selama waktu yang dibutuhkan ragi untuk membuat gas. Karena soda kue menghasilkan gas dengan cepat, tidak perlu membiarkan adonan mengembang dalam waktu lama seperti pada roti ragi. Saat adonan terkena panas, adonan menjadi bergerigi dan pemuaian yang disebabkan oleh gelembung gas terjadi.

Jika adonan yang mengandung soda kue dibiarkan pada suhu kamar, adonan akan mulai mengembang secara perlahan dan menjadi sedikit mengembang saat asam dan basa bereaksi di dalam adonan. Kenaikan kedua yang lebih dramatis terjadi dalam oven saat adonan terkena panas. Panas mempercepat reaksi asam-basa serta menyebabkan dekomposisi soda kue, yang keduanya menghasilkan gas yang keluar. Proses ragi dari soda kue seringkali sangat cepat sehingga dapat diamati secara langsung.

Karena baking soda dapat terurai seiring waktu, Anda mungkin ingin menguji potensi soda kue Anda. Untuk menguji soda kue, cukup tambahkan sejumput soda kue ke sedikit cuka di dalam mangkuk. Jika berbusa dengan kuat, soda kue masih aktif. Reaksi ini dapat menghasilkan banyak busa, jadi pastikan untuk melakukannya di atas bak cuci.