10 Perbedaan Asam dan Basa, sifat, manfaat, tabel

Zat seperti itu yang menyumbangkan ion hidrogen (H +) (donor proton) dan menerima elektron ke yang lain disebut asam. Asam memiliki pH kurang dari 7,0. Tetapi zat seperti itu yang menerima proton dan menyumbangkan elektron disebut sebagai basa. Basa memiliki pH lebih dari 7,0. Asam asam, sedangkan basa pahit.

Asam dan Basa adalah salah satu bagian terpenting dari kimia, tetapi juga memainkan peran penting mereka dalam bidang ilmu pengetahuan lain. Ada banyak definisi yang membedakan zat sebagai asam dan basa, tetapi yang paling diterima adalah teori Arrhenius, teori Bronsted-Lowry dan teori asam / basa Lewis. Bersama asam dan basa bereaksi membentuk garam.

Asam dan Basa ada di mana-mana, mulai dari sabun yang digunakan selama mandi hingga asam sitrat atau cuka yang ada di dapur. Meskipun kadang-kadang sulit untuk membedakan antara mereka dan untuk memeriksanya, teori-teori tertentu disediakan yang dibahas di bawah ini bersama dengan deskripsi singkat.

Perbedaan Antara Asam dan Basa

Berikut ini adalah poin penting yang membedakan asam dengan asam basa:

  • Menurut konsep Arrhenius: Asam adalah zat ketika dilarutkan dalam air, meningkatkan konsentrasi ion H +, sedangkan basa adalah zat ketika dilarutkan dalam air, meningkatkan konsentrasi ion OH-.
  • Di sisi lain, konsep Bronsted-Lowry mengatakan bahwa asam adalah donor proton, sedangkan basa adalah akseptor proton.
  • Teori Lewis menjelaskan mereka sebagai spesies yang menerima pasangan elektron (sebuah elektrofil) dan akan memiliki orbital kosong yang dikenal sebagai asam Lewis sedangkan spesi yang menyumbangkan pasangan elektron (nukleofil) dan akan memiliki pasangan elektron bebas adalah dikenal sebagai basa Lewis.
  • Rumus kimia asam dimulai dengan H, misalnya, HCl (asam klorida), H3BO3 (asam borat), CH2O3 (asam karbonat). Meskipun
    CH3COOH (Asam asetat) merupakan pengecualian sedangkan senyawa yang rumus kimianya berakhir dengan OH, misalnya, KOH (Kalium
    hidroksida), NaOH (Natrium hidroksida) dikenal sebagai basa. Skala pH (konsentrasi ion hidrogen dalam larutan) kurang dari tujuh sedangkan lebih besar dari 7 dalam basa.
  • Asam asam, memberi sensasi terbakar, umumnya lengket, bereaksi dengan logam untuk menghasilkan gas hidrogen. Meskipun basa berlawanan karena pahit, umumnya tidak berbau (kecuali amonia), basa licin; basa bereaksi dengan lemak dan minyak.
  • Dalam fenolftalein, indikator asam tetap tidak berwarna, dan basa memberikan warna merah muda. Meskipun dalam kertas lakmus tes asam berubah kertas lakmus biru menjadi merah dan kertas lakmus merah menjadi biru.
  • Kekuatan asam tergantung pada konsentrasi ion hidronium sementara kekuatan asam tergantung pada konsentrasi ion hidroksida.
  • Asam berdisosiasi untuk menghasilkan ion hidrogen bebas (H +) ketika dicampur dalam air, sedangkan basa berdisosiasi untuk menghasilkan ion hidroksida (OH-) gratis ketika dicampur dalam air.
  • Beberapa contoh asam adalah asam Hidroklorat (HCl), asam sulfat (H2SO4), asam nitrat (HNO3), asam karbonat (H2CO3). Contoh-contoh basa adalah Amonium hidroksida (NH4OH), Kalsium hidroksida (Ca (OH) 2), Sodium hidroksida (NaOH).

Tabel perbedaan asam dan basa:

Perbedaan Asam Basa
Konsep Arrhenius Asam adalah zat ketika dilarutkan dalam air, meningkatkan konsentrasi ion H +. Basa adalah zat ketika dilarutkan dalam air, meningkatkan konsentrasi ion OH-.
Konsep Bronsted-Lowry Asam adalah donor proton. Basa adalah akseptor proton.
Konsep Lewis Spesies yang menerima pasangan elektron (elektrofil) dan memiliki orbital kosong dikenal sebagai asam Lewis. Spesies yang menyumbangkan pasangan elektron (nukleofil) dan akan memiliki pasangan elektron bebas dikenal sebagai basa Lewis.
Rumus  kimia Senyawa semacam itu yang rumus kimianya dimulai dengan H, misalnya HCl (asam klorida), H3BO3 (asam borat), CH2O3 (Karbonat
asam). Meskipun CH3COOH (asam asetat) merupakan pengecualian.
Senyawa semacam itu yang rumus kimianya berakhir dengan OH, misalnya KOH (Potassium hydroxide), NaOH (Sodium hydroxide).
Skala pH (konsentrasi ion hidrogen dalam larutan) Kurang dari 7. Lebih besar dari 7.
Sifat fisik Rasa asam. Rasa pahit.
Memberi sensasi terbakar. Tidak berbau (kecuali amonia).
Asam biasanya lengket. Basis licin.
Bereaksi dengan logam untuk menghasilkan gas hidrogen. Bereaksi dengan lemak dan minyak.
Indikator fenolftalein Itu tetap tidak berwarna. Ini memberi warna pink.
Tes lakmus Mengubah kertas lakmus biru menjadi merah. Mengubah kertas lakmus merah menjadi biru.
Kekuatan Tergantung pada konsentrasi ion hidronium. Tergantung pada konsentrasi ion hidroksida.
Disosiasi bila dicampur dengan air Asam dipisahkan untuk menghasilkan ion hidrogen (H +) gratis setelah pencampuran dalam air. Basa berdisosiasi untuk menghasilkan ion hidroksida (OH-) gratis setelah pencampuran dalam air.
Contoh Asam klorida (HCl), asam sulfat (H2SO4), asam nitrat (HNO3), asam karbonat (H2CO3). Amonium hidroksida (NH4OH), Kalsium hidroksida (Ca (OH) 2), Sodium hidroksida (NaOH).
Penggunaan Digunakan sebagai pengawet, pupuk, sebagai pengawet, digunakan sebagai minuman berkarbonasi, mengolah kulit, membersihkan rumah tangga, membuat soda, membumbui makanan, dll. Digunakan dalam pengobatan lambung (antasid), sabun, deterjen, pembersih, deodoran ketiak antiperspiran, alkali tidak berbahaya untuk menetralkan air limbah asam, menetralkan keasaman tanah.

Kesimpulan

Adalah bermanfaat untuk memiliki pemahaman singkat tentang beberapa prinsip fisik dan kimia dasar yang terhubung langsung atau tidak langsung dengan kehidupan. Asam dan basa adalah beberapa di antaranya. Dalam konten di atas, kami membahasnya beserta propertinya. Kami membahas tiga teori penting dengan beberapa contoh juga. Kami menyimpulkan bahwa ini adalah bagian penting dari kehidupan dan kami sering menggunakannya, tidak hanya di laboratorium kimia tetapi juga dalam pekerjaan sehari-hari.