10 Perbedaan Antara Adsorpsi Fisik dan Kimia

Adsorpsi Kimia, juga dikenal sebagai kemisorpsi, adalah jenis adsorpsi yang melibatkan reaksi kimia antara permukaan dan adsorbat sedangkan adsorpsi fisik adalah jenis adsorpsi yang menempel substansi target pada sebuah chip sebagai akibat dari ikatan hidrogen, van der Waals, gaya elektrostatis dan interaksi hidrofobik. Adsorpsi fisik juga dapat disebut sebagai fisioadsorpsi.

Dalam artikel ini, dapatkan lebih banyak wawasan tentang perbedaan umum antara adsorpsi kimia dan adsorpsi fisik. Dasar perbedaan meliputi: spesifisitas, ikatan, deskripsi, luas permukaan, lapisan molekuler, dan pengaruh berbagai faktor pada keseluruhan proses.

Adsorpsi Kimia

Karakteristik umumnya meliputi:

  • Adsorpsi kimia adalah jenis adsorpsi yang melibatkan reaksi kimia antara permukaan dan adsorbat. Adsorpsi kimia juga dapat disebut sebagai kemisorpsi.
  • Contoh adsorpsi kimiawi antara lain, mengoleskan balsem nyeri di dahi, menghilangkan warna air dengan arang aktif.
  • Prosesnya bersifat spesifik; itu terjadi hanya jika ada pembentukan ikatan kimia antara adsorben dan adsorbat.
  • Prosesnya tidak dapat diubah.
  • Adsorpsi kimiawi melibatkan ikatan kimia antara molekul gas dan permukaan adsorben.
  • Adsorpsi kimiawi lambat pada suhu rendah dan terjadi pada kecepatan yang lebih tinggi dengan peningkatan tekanan.
  • Adsorpsi kimia membutuhkan tingkat energi tertentu untuk aktivasi.
  • Laju adsorpsi kimia berbanding lurus dengan luas permukaan. Peningkatan luas permukaan meningkat dengan bertambahnya luas permukaan.
  • Membentuk lapisan unimolekul.

Adsorpsi Fisik

  • Adsorpsi fisik adalah jenis adsorpsi yang menempelkan zat target pada sebuah chip sebagai hasil dari ikatan hidrogen, gaya van der waals, gaya elektrostatis dan interaksi hidrofobik. Adsorpsi fisik juga dapat disebut sebagai fisioadsorpsi.
  • Contoh umum adsorben fisik adalah tanah liat, gel silika, koloid dan logam.
  • Tidak ada kekhususan karena setiap gas dapat teradsorpsi ke permukaan.
  • Adsorpsi fisik bersifat reversibel dan bergantung pada tekanan dan suhu.
  • Adsorpsi fisik melibatkan penggunaan gaya van der waal lemah
  • Peningkatan suhu meningkatkan adsorpsi fisik dan penurunan suhu akan menurunkan kecepatan adsorpsi fisik.
  • Adsorpsi fisik tidak membutuhkan energi untuk aktivasi.
  • Zat berpori biasanya merupakan adsorben yang sempurna. Sifat berpori identik dengan peningkatan luas permukaan. Laju adsorpsi fisik meningkat dengan bertambahnya luas permukaan.
  • Membentuk lapisan multimolekul pada permukaan adsorben.

Perbedaan Antara Adsorpsi Fisik Dan Kimia

DASAR PERBANDINGAN ADSORPSI KIMIA ADSORPSI FISIK
Deskripsi Adsorpsi kimia adalah jenis adsorpsi yang melibatkan reaksi kimia antara permukaan dan adsorbat. Adsorpsi fisik adalah sejenis adsorpsi yang menempelkan substansi target pada sebuah chip sebagai hasil dari ikatan hidrogen, gaya van der waals, gaya elektrostatis dan interaksi hidrofobik.
Juga dikenal sebagai Kemiadsorpsi. Fisioadsorpsi.
Contoh Umum Contoh adsorpsi kimiawi antara lain, mengoleskan balsem nyeri di dahi, menghilangkan warna air dengan arang aktif. Contoh umum adsorben fisik adalah tanah liat, gel silika, koloid dan logam.
Kekhususan Prosesnya bersifat spesifik; itu terjadi hanya jika ada pembentukan ikatan kimia antara adsorben dan adsorbat. Tidak ada kekhususan karena setiap gas dapat teradsorpsi ke permukaan.
Sifat Proses Prosesnya tidak dapat diubah. Adsorpsi fisik bersifat reversibel dan bergantung pada tekanan dan suhu.
Ikatan Prosesnya bersifat spesifik; itu terjadi hanya jika ada pembentukan ikatan kimia antara adsorben dan adsorbat. Adsorpsi fisik melibatkan penggunaan gaya van der waal lemah.
Faktor yang Mempengaruhi Proses Adsorpsi kimiawi lambat pada suhu rendah dan terjadi pada kecepatan yang lebih tinggi dengan peningkatan tekanan. Peningkatan suhu meningkatkan adsorpsi fisik dan penurunan suhu akan menurunkan kecepatan adsorpsi fisik.
Pengaktifan Adsorpsi kimia membutuhkan tingkat energi tertentu untuk aktivasi. Adsorpsi fisik tidak membutuhkan energi untuk aktivasi.
Luas permukaan Laju adsorpsi kimia berbanding lurus dengan luas permukaan. Peningkatan luas permukaan meningkat dengan bertambahnya luas permukaan. Zat berpori biasanya merupakan adsorben yang sempurna. Sifat berpori identik dengan peningkatan luas permukaan. Laju adsorpsi fisik meningkat dengan bertambahnya luas permukaan.
Lapisan Molekuler Membentuk lapisan unimolekul. Membentuk lapisan multimolekul pada permukaan adsorben.

Aplikasi Umum Adsorpsi

  1. Analisis seperti kromatografi didasarkan pada prinsip adsorpsi.
  2. Adsorpsi digunakan dalam formulasi emulsi stabil dalam kosmetik dan sirup.
  3. Tindakan pembersihan sabun dan deterjen secara umum didasarkan pada prinsip adsorpsi.
  4. Adsorpsi digunakan dalam pembuatan cat untuk menghilangkan gas terlarut dari cat yang sebaliknya akan membuat cat memiliki daya tutup yang buruk.
  5. Masker gas yang digunakan di pabrik kimia atau di pabrik batu bara didasarkan pada prinsip adsorpsi.
  6. Pemisahan gas mulia biasanya dilakukan dengan menggunakan arang aktif sebagai adsorben.
  7. Adsorpsi obat digunakan untuk membunuh kuman dan bakteri.
  8. Aluminium dan silika digunakan untuk menyerap kelembapan dari udara untuk mengurangi kelembapan.

Apa Persamaan antara Adsorpsi Kimiawi dan Fisik?

  • Adsorpsi kimia dan fisik adalah fenomena permukaan.
  • Baik adsorpsi kimia dan fisik meningkat dengan bertambahnya luas permukaan.

 

Related Posts