10 Perbedaan Absorpsi dan Adsorpsi (Dengan Contoh)

Proses adsorpsi terjadi karena adanya gaya tidak seimbang atau sisa pada permukaan fasa cair atau padat. Gaya sisa yang tidak seimbang ini memiliki kecenderungan untuk menarik dan mempertahankan spesies molekuler yang bersentuhan dengan permukaan. Proses adsorpsi melibatkan dua komponen yaitu adsorben dan adsorbat.

Absorpsi menurut kimia, adalah fenomena fisika atau kimia atau proses di mana atom, molekul, atau ion memasuki beberapa fase curah (bahan cair atau padat).

Ketika adsorpsi dan absorpsi berlangsung secara bersamaan, prosesnya dapat disebut sebagai penyerapan.

Definisi Istilah: Adsorbat dan Adsorben

  • Adsorben merupakan zat yang biasanya bersifat porous dengan luas permukaan tinggi yang dapat mengadsorbsi zat ke permukaannya dengan bantuan gaya antarmolekul.
  • Adsorbat adalah zat yang teradsorpsi di permukaan zat lain.

Perbedaan

Deskripsi.

Absorpsi adalah proses di mana atom, molekul, atau ion memasuki fase massal cairan, gas, atau padatan. Fase di mana molekul diserap biasanya digambarkan sebagai penyerap.

Adsorpsi adalah adhesi atom, ion, atau molekul dari gas, cairan, atau padatan terlarut ke permukaan. Proses ini membuat film adsorbat pada permukaan adsorben.

Menilai.

Tingkat absorpsi mempertahankan kondisi stabil selama proses berlangsung. Kondisi mapan dipertahankan meskipun suhu naik atau turun.

Laju adsorpsi biasanya tinggi pada tahap awal proses, setelah beberapa menit, itu mulai menurun hingga kesetimbangan tercapai. Kenaikan suhu meningkatkan laju penurunan adsorpsi.

Jenis.

Penyerapan dapat dikategorikan menjadi dua jenis:

  • Absorpsi fisik : Penyerapan fisik di mana molekul yang diserap dan penyerap tidak berinteraksi satu sama lain, dan oleh karena itu, mereka tidak mengganggu sifat kimiawi molekul.
  • Absorpsi kimiawi : Penyerapan kimiawi dimana; molekul yang terserap dan penyerap secara kimiawi berinteraksi satu sama lain, menghasilkan pembentukan produk kimiawi yang berbeda.

Adsorpsi di sisi lain dapat dikategorikan menjadi dua jenis:

  • Kemisorpsi: Kemisorpsi adalah dimana ada ikatan kimia baru yang dibuat antara adsorben dan adsorbat. Biasanya ada reaksi kimia yang terjadi antara kedua molekul tersebut.
  • Fisisorpsi: Fisisorpsi dimana hanya ada gaya tarik-menarik antara adsorben dan adsorbat. Dalam jenis adsorpsi ini, spesies molekul yang bereaksi secara kimiawi tidak berubah.

Jenis Reaksi yang Dipamerkan.

Dalam absorpsi, laju reaksinya seragam dan dapat digambarkan sebagai proses endoterm. Adsorpsi di sisi lain, laju reaksi stabil dan mencapai kesetimbangan; reaksi ini dapat digambarkan sebagai reaksi eksotermik.

Kejadian.

Absorpsi hanya terjadi pada permukaan fasa yang bersentuhan dengan molekul. Adsorpsi sebaliknya, terjadi sepanjang fase, saat molekul masuk dan terdispersi ke dalam fase.

Konsentrasi.

Selama proses absorpsi, konsentrasi zat yang terserap tidak menunjukkan perubahan yang berarti. Itu tetap konstan di seluruh media.

Selama proses adsorpsi, konsentrasi zat yang teradsorpsi berubah dari curah ke dasar penyerap.

Aplikasi.

Konsep absorpsi diterapkan pada penyimpanan dingin, produksi es, pendinginan saluran masuk turbin, dan pendingin serapan refrigeran untuk aplikasi pendinginan ruang. Ini juga digunakan dalam hidrogenasi minyak dan karbonasi minuman. Konsep adsorpsi di sisi lain, diterapkan di AC, pemurnian air, resin sintetis, pendingin dan dalam pengembangan lapisan anti lengket dan di berbagai perangkat biomedis.

Energi.

Dalam absorpsi, material terserap ke material lain sepanjang ketersediaan ruang dan juga karena sifat masing-masing material.

Dalam adsorpsi, adsorbat mengikat permukaan adsorben paling sering melalui interaksi Van der Waals atau melalui ikatan kovalen.

Contoh Adsorpsi dan Absorpsi

Contoh Adsorpsi:

  1. Arang aktif atau arang aktif digunakan sebagai adsorben dengan berbagai aplikasi. Misalnya digunakan dalam pemurnian gas dan air atau sebagai filter udara dalam masker gas.
  2. Silica gel juga merupakan contoh adsorben yang baik; ia memiliki afinitas tinggi terhadap air dan akan selalu lebih mudah menyerap air. Misalnya ini banyak digunakan dalam banyak prosedur dan teknik kromatografi.
  3. Nikel, Platinum dan paladium; adsorben ini banyak digunakan sebagai katalis dalam banyak proses organik seperti hidrogenasi minyak.

Contoh absorpsi:

  1. Penyerapan air dengan spons.
  2. Penyerapan oksigen dari udara oleh air.
  3.  Pemurnian gas alam dan petrokimia lainnya, dimana gas seperti hidrogen sulfida dan karbon dioksida diserap dalam alkanol (alkohol dan amina) dan dieliminasi.
  4. Penghapusan hidrogen sulfida dari biogas. Dalam proses ini, hidrogen sulfida pertama-tama diserap ke dalam air dan kemudian diolah dengan oksida besi.
  5. Penyerapan amonia oleh air.

Perbedaan Antara Absorpsi Dan Adsorpsi Dalam Bentuk Tabel

DASAR PERBANDINGAN ABSORPSI ADSORPSI
Deskripsi Absorpsi adalah proses di mana atom, molekul, atau ion memasuki fase massal cairan, gas, atau padatan. Fase di mana molekul diserap biasanya digambarkan sebagai penyerap. Adsorpsi adalah adhesi atom, ion, atau molekul dari gas, cairan, atau padatan terlarut ke permukaan. Proses ini membuat film adsorbat pada permukaan adsorben.
Menilai Tingkat penyerapan mempertahankan kondisi stabil selama proses berlangsung. Kondisi mapan dipertahankan meskipun suhu naik atau turun. Laju adsorpsi biasanya tinggi pada tahap awal proses, setelah beberapa menit, itu mulai menurun hingga kesetimbangan tercapai. Kenaikan suhu meningkatkan laju penurunan adsorpsi.
Jenis Penyerapan dapat dikategorikan menjadi dua jenis: Penyerapan fisik Penyerapan bahan kimia Adsorpsi dapat dikategorikan menjadi dua jenis: Chemisorption Physisorption
Jenis Reaksi yang Dipamerkan Laju reaksi seragam dan dapat digambarkan sebagai proses endotermik. Laju reaksi stabil dan mencapai kesetimbangan; reaksi ini dapat digambarkan sebagai reaksi eksotermik.
Kejadian Penyerapan hanya terjadi pada permukaan fasa yang bersentuhan dengan molekul. Adsorpsi terjadi sepanjang fase, saat molekul masuk dan terdispersi ke dalam fase.
Konsentrasi Selama proses absorpsi, konsentrasi zat yang terserap tidak menunjukkan perubahan yang berarti. Itu tetap konstan di seluruh media. Selama proses adsorpsi, konsentrasi zat yang teradsorpsi berubah dari curah ke dasar penyerap.
Energi Material terserap ke material lain melalui ketersediaan ruang dan juga karena sifat masing-masing material. Adsorbat mengikat permukaan adsorben paling sering melalui interaksi Van der Waals atau melalui ikatan kovalen.
Aplikasi Diterapkan dalam penyimpanan dingin, produksi es, pendinginan saluran masuk turbin, dan pendingin penyerapan zat pendingin untuk aplikasi pendinginan ruang. Ini juga digunakan dalam hidrogenasi minyak dan karbonasi minuman. Diterapkan dalam AC, pemurnian air, resin sintetis, pendingin dan dalam pengembangan lapisan anti lengket dan di berbagai perangkat biomedis.

Ringkasan

  • Absorpsi adalah proses di mana atom, molekul, atau ion memasuki fase massal cairan, gas, atau padatan. Fase di mana molekul diserap biasanya digambarkan sebagai penyerap.
  • Adsorpsi adalah adhesi atom, ion, atau molekul dari gas, cairan, atau padatan terlarut ke permukaan. Proses ini membuat film adsorbat pada permukaan adsorben.

Related Posts